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<title>Elektronendonator</title>
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<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Elektronendonator</span></h1>
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<p>Unter einem <b>Elektronendonator</b> (Elektronenspender) oder <b>Elektronendonor</b> (von <span style="font-style:normal;font-weight:normal"><a href="Englische_Sprache" title="Englische Sprache">englisch</a></span> <span lang="en-Latn" style="font-style:italic">donor</span> - Geber, Spender) versteht man in der <a href="Physik" title="Physik">Physik</a> und <a href="Chemie" title="Chemie">Chemie</a> ein Teilchen (<a href="Atom" title="Atom">Atom</a>, <a href="Molek%C3%BCl" title="Molekül">Molekül</a>, <a href="Ion" title="Ion">Ion</a>), das in der Lage ist, <a href="Elektron" title="Elektron">Elektronen</a> abzugeben.
</p><p>Bei <a href="Redoxreaktion" title="Redoxreaktion">Redoxreaktionen</a> reagiert jeweils ein Elektronendonator und ein <a href="Elektronenakzeptor" title="Elektronenakzeptor">Elektronenakzeptor</a>. Dabei nimmt der Akzeptor, den man in diesem Zusammenhang auch als <a href="Oxidationsmittel" title="Oxidationsmittel">Oxidationsmittel</a> bezeichnet, die Elektronen des Donators, auch <a href="Reduktionsmittel" title="Reduktionsmittel">Reduktionsmittel</a> genannt, im Zuge einer <a href="Chemische_Reaktion" title="Chemische Reaktion">chemischen Reaktion</a> auf. Durch dieses Zusammenspiel tritt mit einer <a href="Oxidation" title="Oxidation">Oxidation</a> auch immer eine gleichzeitige <a href="Reduktion_(Chemie)" title="Reduktion (Chemie)">Reduktion</a> auf, wodurch sich die Bezeichnung als Redoxreaktion begründen lässt. Damit eine solche Redoxreaktion ablaufen kann, muss das <a href="Redoxpotential" title="Redoxpotential">Redoxpotential</a> des Elektronendonators positiver sein als dasjenige des Elektronenakzeptors.
</p><p>Die Gleichsetzung mit dem Begriff <a href="Lewis-Base" class="mw-redirect" title="Lewis-Base">Lewis-Base</a> ist überholt und sollte nicht mehr verwendet werden.<sup id="cite_ref-Gold_Book_1-0" class="reference"><a href="#cite_note-Gold_Book-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>
</p>
<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Siehe_auch">Siehe auch</h2></div>
<ul><li><a href="Donatorhalbzelle" title="Donatorhalbzelle">Donatorhalbzelle</a></li></ul>
<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>
<ol class="references">
<li id="cite_note-Gold_Book-1"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Gold_Book_1-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <i>electron donor.</i> In: <a href="International_Union_of_Pure_and_Applied_Chemistry" title="International Union of Pure and Applied Chemistry">IUPAC</a> (Hrsg.): <i><a href="Compendium_of_Chemical_Terminology" title="Compendium of Chemical Terminology">Compendium of Chemical Terminology</a>.</i> The “Gold Book”. <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1351/goldbook.E01988">10.1351/goldbook.E01988</a></span>&nbsp;– Version: 2.1.5.</span>
</li>
</ol></div><!--htdig_noindex--><div><div class="zim-footer">
Dieser Artikel wurde von <a class="external text" title="Zuletzt bearbeitet am 2025-02-15" href="https://de.wikipedia.org/wiki/?title=Elektronendonator&amp;oldid=253355438">Wikipedia</a> herausgegeben. Der Text ist unter <a class="external text" href="https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0/deed.de">Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0</a> verfügbar, sofern nicht anders angegeben. Für die Mediendateien können zusätzliche Bedingungen gelten.
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